Komplexní Dataset Tabulka Pravidel Rozpustnosti
Tento dataset poskytuje podrobnou tabulku pravidel rozpustnosti pro běžné iontové sloučeniny, včetně jejich vzorců, stavu rozpustnosti, výjimek a ilustrativních příkladů. Je to základní zdroj pro studium a výzkum chemie.
📥 Stáhnout zdarma
💡 Klíčové poznatky
- Získejte přístup k 31 klíčovým pravidlům rozpustnosti pro různé ionty a sloučeniny.
- Prozkoumejte podrobné výjimky a poznámky pro každé vodítko rozpustnosti.
- Stáhněte si hotový referenční materiál pro kurzy chemie a laboratorní práce.
- Získejte praktické příklady rozpustných a nerozpustných sloučenin.
📋 ข้อมูลทั้งหมด
Zobrazeno 20
z 31
⚠️ Zobrazeno prvních 20 z 31 záznamů. Stáhněte soubor pro úplná data.
| Ion/Compound Type (EN) | Formula | Solubility (EN) | Exceptions/Notes (EN) | Category (EN) | Examples |
|---|---|---|---|---|---|
| Dusičnany | NO₃⁻ | Rozpustný | Žádné – všechny dusičnany jsou rozpustné | Vždy Rozpustný | NaNO₃, KNO₃, AgNO₃, Pb(NO₃)₂ |
| Octany | CH₃COO⁻ (C₂H₃O₂⁻) | Rozpustný | Octan stříbrný je málo rozpustný | Vždy Rozpustný | NaCH₃COO, KC₂H₃O₂, Ca(CH₃COO)₂ |
| Chlorečnany | ClO₃⁻ | Rozpustný | Žádné – všechny chlorečnany jsou rozpustné | Vždy Rozpustný | NaClO₃, KClO₃, Ba(ClO₃)₂ |
| Perchloráty | ClO₄⁻ | Rozpustný | KClO₄, RbClO₄, CsClO₄ jsou málo rozpustné | Vždy Rozpustný | NaClO₄, Mg(ClO₄)₂, Ca(ClO₄)₂ |
| Ionty alkalických kovů | Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺ | Rozpustný | Žádné – všechny soli skupiny 1 jsou rozpustné | Vždy Rozpustný | NaCl, KBr, Li₂SO₄, CsNO₃ |
| Amonné | NH₄⁺ | Rozpustný | Žádné – všechny amonné soli jsou rozpustné | Vždy Rozpustný | NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄OH |
| Halogenidy (Cl⁻, Br⁻, I⁻) | Cl⁻, Br⁻, I⁻ | Většinou Rozpustný | Halogenidy Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺ jsou nerozpustné | Rozpustný s Výjimkami | NaCl, KBr soluble; AgCl, PbI₂ insoluble |
| Fluoridy | F⁻ | Většinou Rozpustný | Fluoridy skupiny 2 (MgF₂, CaF₂, BaF₂) a PbF₂ jsou nerozpustné | Rozpustný s Výjimkami | NaF, KF soluble; CaF₂, BaF₂ insoluble |
| Sírany | SO₄²⁻ | Většinou Rozpustný | BaSO₄, PbSO₄, HgSO₄, CaSO₄, SrSO₄, Ag₂SO₄ jsou nerozpustné nebo málo rozpustné | Rozpustný s Výjimkami | Na₂SO₄, MgSO₄ soluble; BaSO₄, PbSO₄ insoluble |
| Uhličitany | CO₃²⁻ | Většinou Nerozpustný | Uhličitany alkalických kovů a amonné uhličitany jsou rozpustné | Nerozpustný s Výjimkami | CaCO₃, BaCO₃ insoluble; Na₂CO₃, K₂CO₃ soluble |
| Fosforečnany | PO₄³⁻ | Většinou Nerozpustný | Fosforečnany alkalických kovů a amonné fosforečnany jsou rozpustné | Nerozpustný s Výjimkami | Ca₃(PO₄)₂, Ag₃PO₄ insoluble; Na₃PO₄ soluble |
| Chromany | CrO₄²⁻ | Většinou Nerozpustný | Chromany alkalických kovů a amonné chromany jsou rozpustné; MgCrO₄, CaCrO₄ jsou rozpustné | Nerozpustný s Výjimkami | PbCrO₄, BaCrO₄, Ag₂CrO₄ insoluble; K₂CrO₄ soluble |
| Sulfidy | S²⁻ | Většinou Nerozpustný | Sulfidy alkalických kovů, kovů alkalických zemin a amonné sulfidy jsou rozpustné | Nerozpustný s Výjimkami | CuS, PbS, Ag₂S insoluble; Na₂S, (NH₄)₂S soluble |
| Hydroxidy | OH⁻ | Většinou Nerozpustný | Hydroxidy alkalických kovů jsou rozpustné; Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂ jsou málo rozpustné | Nerozpustný s Výjimkami | Fe(OH)₃, Al(OH)₃ insoluble; NaOH, KOH soluble |
| Oxidy | O²⁻ | Většinou Nerozpustný | Oxidy alkalických kovů reagují s vodou za vzniku rozpustných hydroxidů; CaO, SrO, BaO jsou málo rozpustné | Nerozpustný s Výjimkami | Fe₂O₃, Al₂O₃ insoluble; Na₂O reacts with water |
| Siřičitany | SO₃²⁻ | Většinou Nerozpustný | Siřičitany alkalických kovů a amonné siřičitany jsou rozpustné | Nerozpustný s Výjimkami | CaSO₃, BaSO₃ insoluble; Na₂SO₃ soluble |
| Oxaláty | C₂O₄²⁻ | Většinou Nerozpustný | Oxaláty alkalických kovů a amonné oxaláty jsou rozpustné | Nerozpustný s Výjimkami | CaC₂O₄, BaC₂O₄ insoluble; Na₂C₂O₄ soluble |
| Chlorid stříbrný | AgCl | Nerozpustný | Rozpouští se v roztoku NH₃ za vzniku [Ag(NH₃)₂]⁺ | Běžná Sraženina | White precipitate, Ksp = 1.8 × 10⁻¹⁰ |
| Bromid stříbrný | AgBr | Nerozpustný | Méně rozpustný než AgCl | Běžná Sraženina | Light yellow precipitate, Ksp = 5.0 × 10⁻¹³ |
| Jodid stříbrný | AgI | Nerozpustný | Nejméně rozpustný halogenid stříbra | Běžná Sraženina | Yellow precipitate, Ksp = 8.3 × 10⁻¹⁷ |
🔧 Případy použití
- Importujte soubor CSV do své SQL databáze nebo Python skriptu pro programovou analýzu a integraci do vzdělávacích aplikací.
- Použijte soubor Excel k filtrování, řazení a vytváření vlastních sestav pro chemické úkoly nebo analýzu laboratorních dat.
- Vytiskněte verzi PDF pro praktickou, offline referenční tabulku ve třídách nebo během laboratorních experimentů.
- Využijte tento dataset k rychlému ověření rozpustnosti různých sloučenin pro předpovědi chemických reakcí a návrh experimentů.